átomo

Cuantos modelos atómicos hay

En este post te vamos a hablar sobre Cuantos modelos atómicos hay

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El átomo es la partícula más pequeña de la materia.

Partes:

  • Núcleo: en este se encuentran los protones y los neutrones.
  • Corteza: en este se localizan los electrones.

Isótopos: tienen el mismo número atómico y diferente masa atómica.

Radiactividad: propiedad de diversos núcleos atómicos de emitir radiaciones cuando se desintegran espontáneamente.

Usos de la reactividad

  • Producción de energía por fusión nuclear.
  • Se utilizan elementos radiactivos para hacer estudios, también para radio terapia y para irradiar elementos.
  • Se usan en la industria para radiografías, aleaciones, soldaduras, etc.

¿Qué es un modelo atómico?

Es la representación estructural de un átomo.

Tabla Periódica: es un esquema que muestra la estructura y disposión de los elementos químicos, de acuerdo a una ley de periodicidad, la cual consiste en que “Las propiedades de los elementos sea una función periódica de sus números atómicos”.

Clasificación:

  • Grupos: son las columnas verticales de la Tabla Periódica.
  • Períodos: son las filas horizontales de la Tabla periódica.

Bloques de la tabla periódica: S, P, D, F.

Modelos Atómicos y sus representantes

 John Dalton, 1808, la imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica se puede resumir en:

  1. La materia está formada por partículas pequeñas indivisibles llamadas átomos.
  2. Los átomos de un elemento químico son iguales en masa y demás propiedades.
  3. En una reacción química los átomos se pueden intercambiar de una sustancia a otra, pero los átomos de un elemento ni desaparecen ni se transforman a otro elemento.
  4. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se forman entre si, en un compuesto los átomos de cada tipo están en una relación de números enteros y fraccionarios sencillos.

J. J. Thomson, 1897, físico británico demostró que en el interior de los átomos hay partículas diminuta, con carga eléctrica negativa, a las que se le denominó electrones. De esto dedujo que el átomo debía ser una esfera  de materia cargada positivamente y en su interior se encontraban los electrones.

Rutherford, 1911, demostró que los átomos no eran macizos, sino mas bien que están vacíos en su mayor parte y en el centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo estaba formado por una corteza y los electrones girando al rededor de un núcleo central con carga positiva.

Bohr, 1913, propuso un modelo atómico, en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en niveles bien definidos.

 

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Mundo de Respuestas

Ing, Industrial, Escritor, Pianista, amante de la aviación la ciencia y la tecnologia